En una reacción de descomposición, una sola
sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más
sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede
considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser
elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que
ocurra la reacción.
En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado.
Aquí hay algunos ejemplos de reacciones de descomposición química:
En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado.
Aquí hay algunos ejemplos de reacciones de descomposición química:
- Descomposición térmica: 2H2O(g)→2H 2(g)+O2(g)
- Descomposición de peróxidos:2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)
- Descomposición de carbonatos:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
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